Rapport sur les batteries au sodium-soufre

Quels sont les avantages des batteries au sodium et au soufre ?

Rouleur Electrique » Actu voiture électrique » Fini le lithium : les nouvelles batteries au sodium et au soufre peuvent tout changer Des chercheurs espagnols ont développé une batterie solide utilisant du sodium et du soufre, offrant des performances impressionnantes et une durabilité exceptionnelle.

Qu'est-ce que la batterie sodium-soufre ?

Marcel Grume. Les batteries sodium-soufre (NaS) ont été initialement développées par Ford Motor Company dans les années 1960 et par la suite la technologie a été vendue à la société japonaise NGK. Une batterie sodium-soufre est un type de batterie thermique construit à partir de sodium liquide (Na) et de soufre (S).

Quels sont les avantages d’une batterie au sodium ?

« Notre batterie au sodium est susceptible de réduire les coûts de manière drastique tout en fournissant une capacité de stockage quatre fois supérieure, a indiqué le chercheur Shenlong Zhao en référence à la compétitivité du dispositif par rapport aux batteries lithium-ion.

Comment fonctionnent les batteries sodium-ion ?

Comme les ions lithium, les ions sodium passent d’une électrode à l’autre au cours des charges et des décharges. Son fonctionnement est donc similaire à la batterie lithium-ion. Les batteries sodium-ion présentent une capacité et une durée de vie inférieure aux batteries lithium-ion.

Quels sont les avantages du sodium dans l’anode et du soufre dans la cathode ?

L’utilisation du sodium à la place du lithium dans l’anode et du soufre à la place du nickel dans la cathode présente plusieurs avantages : Ces caractéristiques font de cette technologie une option particulièrement attrayante pour les constructeurs automobiles cherchant à améliorer l’autonomie et la durabilité de leurs véhicules électriques.

Quels sont les défis de l'utilisation du sodium dans les batteries ?

L’un des principaux défis de l’utilisation du sodium dans les batteries était la taille de ses atomes, plus grands que ceux du lithium. Cette caractéristique rendait le déplacement des ions plus difficile lors des cycles de charge et de décharge.