Quelques produits obtenus à partir du carbonate de sodium sont le bicarbonate de sodium purifié, le silicate de sodium et ses dérivés, les phosphates, le percarbonate de sodium, le bichromate de potassium, les sulfites, des engrais...
Préparez des solutions de carbonate de sodium avec une certaine concentration, communément exprimée soit en pourcentage massique du composé dissous (par exemple, une solution à 5%) ou en molarité - le nombre de moles d'une telle substance pour 1 L de solution. Faire du carbonate de sodium
Versez de l'eau distillée - 20 à 30 ml de moins que le volume final - dans le bécher, puis ajoutez du carbonate de sodium. Dans notre exemple, commencez par 270 à 280 ml d'eau. Remuer la solution
Pour chaque 2 moles de bicarbonate de sodium, vous obtenez 1 mole de carbonate de sodium plus le gaz CO2 et l'eau; la poudre de bicarbonate semble "rétrécir" lorsque vous la faites cuire. Vous pouvez chauffer le bicarbonate de sodium dans une verrerie propre ou une casserole en aluminium. Créer des solutions avec un pourcentage de masse donné
Solubilité aqueuse du Na 2 CO 3. La solubilité du carbonate de sodium dans l'eau croît avec la température, jusqu'à 33 % en masse à 40 °C, puis décroît au-delà, pour tendre vers une valeur légèrement inférieure, à 30 % en masse. La solubilité à saturation pour 100 g d'eau pure est de 7,1 g à 0 °C, de 45,5 g à 100 °C.
Outre le lithium, d’autres matériaux entrant dans la composition de la batterie, tels que le cuivre, le nickel ou le cobalt, nécessitent également de grandes quantités d’eau pour leur extraction.
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Vue d''ensembleObtentionPropriétés physico-chimiquesToxicitéUtilisationVoir aussi
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