Une pile électrochimique est un générateur qui transforme de l'énergie chimique fournie par une réaction d’oxydoréduction spontanée en énergie électrique . Chaque pile électrochimique est constituée de deux demi-piles. Chaque demi-pile est constituée d’une électrode (en métal : M) et d’un électrolyte (solution d’ions métallique Mn+ (aq)).
- Le courant électrique à l’intérieur de la pile est dû à la double migration des ions positifs et négatifs, présents dans les différentes solutions, se déplaçant en sens inverses. - Remarque : Les électrons n’existent pas en solution aqueuse et ils ne peuvent pas s’accumuler sur la plaque.
- Cette réaction consomme des électrons. - En conséquence, à l’extérieur de la pile, les électrons se déplacent de l’électrode de fer vers l’électrode de nickel (circuit électrique). - Le courant électrique, à l’extérieur de la pile se déplace en sens inverse de celui des électrons.
Au pôle négatif d’une pile, on a toujours la réacti on : Red2 = Ox2 + n e-, c’est une oxydation. L’électrode est alors appelée une anode. Remarque : si une demi-pile fait intervenir une électrode inerte, comme du platine par ex, on notera celle-ci comme suit : Si elle représente le pôle négatif de la pile ⊖ : Pt / Red / Ox // ...
À l’intérieur de la pile, le courant électrique correspond à un double déplacement des ions : les cations (ions positifs) se déplacent vers l’électrode positive (la cathode), tandis que les anions (ions négatifs) se déplacent vers l’électrode négative (l’anode).
La capacité électrique d’une pile est égale à la charge électrique maximale que la pile peut fournir durant toute sa durée de fonctionnement. 1. La constitution d'une pile Une pile est un générateur électrochimique, c’est-à-dire qu’elle transforme une énergie chimique en une énergie électrique qui est fournie à un circuit.
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