Tension d alimentation de la batterie pour électrolyser l eau

Quelle est la tension nécessaire pour démarrer l' electrolyse ?

je trouve le problème interressant. A raison de 5g/l, ça donne 375 kg de sel à dissoudre, minimum. L'electrolyse de l'eau salée necessite une tension superieure à 1,5 volt pour démarrer. L'intensité ne dépend donc que de la surface des electrodes et de leur écartement dans le milieu salé.

Comment fonctionne un électrolyseur ?

Les électrolyseurs se présentent en modules de petite ou moyenne capacité (0,5-800 Nm3/h d’hydrogène), utilisant une solution aqueuse d’hydroxyde de potassium (ou potasse) dont la concentration varie en fonction de la température (typiquement de 25% en masse à 80°C jusqu’à 40% à 160°C).

Quelle est l'alimentation minimale en eau d'un électrolyseur ?

L’alimentation minimale en eau d’un électrolyseur est de 0.8 l/Nm3 d’hydrogène produit. En pratique, la valeur réelle est proche de 1 l/Nm3. L’eau introduite doit être la plus pure possible car les impuretés demeurent dans l’équipement et s’accumulent au fil de l’électrolyse, perturbant in fine les réactions électrolytiques par :

Quelle est la consommation électrique d'un électrolyseur ?

La consommation électrique des électrolyseurs industriels (auxiliaires compris) est généralement de 4 à 5 kWh/Nm3 d'hydrogène produit. A noter qu’il convient d’éliminer en permanence la chaleur dégagée liée aux irréversibilités. L’alimentation minimale en eau d’un électrolyseur est de 0.8 l/Nm3 d’hydrogène produit.

Qu'est-ce que la tension théorique minimale pour l'électrolyse ?

en réalité, 1,23 V est la tension théorique minimale, à pH = 0, permettant de réaliser l'électrolyse de l'eau. Cette valeur correspond à la différence des potentiels standards des couples O 2 /H 2 O et H + /H 2. En pratique, la tension nécessaire est plus importante à cause des phénomènes de surtensions apparaissant aux électrodes.

Comment se fait l'électrolyse ?

L’électrolyse de l’eau peut être réalisée à l’aide de telles cellules en alimentant l’anode en eau pure : un dégagement d’oxygène a lieu à cet endroit alors que les protons produits par l’électrolyse traversent la membrane en direction de la cathode. Il y a donc circulation permanente de protons à l’intérieur de la membrane.