La charge de la pile est réalisée en remplaçant les éléments usés (électrode comburante) et le combustible. Il est cependant possible de remplacer une ou les deux électrodes par des gaz. Les électrodes sont alors composées d’alliage inattaquable plongé dans l’électrolyte.
(5.44.) La courbe représentant le potentiel V aux bornes d’une pile en fonction du courant débité i est communément appelé caractéristique de la pile. Cette courbe est déduite de la différence des courbes de polarisation de chaque électrode et de la résistance interne. V=U- rWi (5.45.)
5. Le stockage de l’énergie : Les accumulateurs et piles électrochimiques permettent de disposer d’une réserve d’énergie électrique autonome. Leur utilisation est très répandue et en plein essor, notamment avec le développement du véhicule électrique [FAU89].
Les piles électriques constituent une application particulière d’un phénomène d’interaction entre corps chimiques et électrodes appelé réaction électrochimique. Elles sont fondées sur la création d’un couple d’oxydation et de réduction de deux électrodes immergées dans une solution acide ou alcaline.
En général, les gaz générés s’échappent de la batterie, provoquant une diminution de la quantité d’eau, ce qui nécessite de temps en temps un réapprovisionnement. Cependant, les batteries plomb étanches utilisent un mécanisme de recombinaison des gaz utilisant le surplus de PbSO4 de la plaque négative.
Ce dernier donne une FEM de 1,9V. Ce type de pile est adapté au régime de décharge soutenu sur un faible intervalle de temps. On parle de pile à combustible lorsqu’il y a consommation d’un élément (d’une ou des deux électrodes), ce qui rend le phénomène irréversible (électrode comburante et combustible).
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