Figure 1 : Première configuration de batterie au lithium (2V) proposée par S. Whittingham et brevetée en 1977 (Exxon) associant du lithium métallique et un matériau d’intercalation, d’abord le disulfure de tantale puis le disulfure de titane.
Par conséquent, une ventilation ou une explosion de la cellule, puis de la batterie, présente un danger. La décomposition de l'électrolyte et les réactions secondaires hautement exothermiques dans les batteries lithium-ion peuvent créer un effet connu sous le nom d'« emballement thermique ».
Cependant, la capacité théorique (372 mAh/g) est médiocre par rapport à la densité de charge du lithium (3 862 mAh/g). Certains efforts visant à développer de nouvelles variétés de graphite et des nanotubes de carbone ont tenté d'augmenter la capacité, mais se sont soldés par des coûts de traitement élevés.
180,50°C) et la grande surface de réactivité du métal sous forme liquide (formation de dendrites liquides). Le lithium métallique réagit également avec l’oxygène et est le seul métal alcalin à réagir avec l’azote, nécessitant des précautions particulières lors de sa manipulation.
De par son caractère très réducteur, le lithium est capable de réagir avec beaucoup d’espèces au travers de réactions très exothermiques. L’énergie de la réaction, principalement thermique, est récupérée sous forme d’énergie électrique dans la pile et les batteries au lithium.
La chimie du lithium - Le lithium a été découvert en 1817 sous sa forme ionique par Johan August Arfwedson au sein du laboratoire de Jöns Jacob Berzelius en Suède lors de l’étude de roches silicates (Pétalite ou Castorite). Le potentiel standard du couple Li+/Li très négatif (électroréducteur) de -3,04
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