Présenter les règles d'utilisations et d'entretien des batteries au plomb. Introduire le procédé de désulfatation (ou régénération) des batteries au plomb. Les batteries sont souvent les constituants les plus chers et les plus fragiles d’un système électrique de conversion.
Le fonctionnement des batteries plomb-acide implique des réactions chimiques au niveau de ses deux électrodes primaires – l’électrode positive, composée de dioxyde de plomb, et l’électrode négative, constituée de plomb pur. La compréhension du fonctionnement de la batterie commence par sa conception et sa construction.
Le rendement énergétique des batteries au plomb est de 70 – 75% : 25% de l'énergie électrique est dissipée, essentiellement sous forme de chaleur, lors des réactions électrochimiques de charge, décharge et autodécharge. La profondeur de décharge est la quantité d'énergie qui a été déchargée de la batterie.
Lorsqu’elle décharge de l’énergie électrique dans un circuit externe, une batterie subit une transformation chimique : son acide sulfurique réagit avec le plomb pur et le dioxyde de plomb pour produire de grandes quantités de sulfate de plomb.
Et bien la batterie au plomb permet bien plus de cycles de recharge/décharge et elle fournit en plus une plus grosse intensités au niveau du courant (important pour faire fonctionner un démarreur, qui doit lutter pour entrainer le moteur doté d'une forte compression). Hélas, leur défaut est d'être plus encombrante ...
Cette solution comprend souvent de l’eau mélangée à de l’acide sulfurique qui sert de support à ces ions. Ce composé essentiel peut contribuer au bon fonctionnement de la batterie grâce à ses ions sulfate (SO₄²-), qui migrent activement au cours de chaque charge et décharge.
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